2015.08.17 實驗室Day1

大雨滂沱的晨間，揮別昨晚的所有擔憂，今天是個全新的開始。
這全新的開始與過去真的截然不同，包括生活、朋友、知識、......。

過去也有離家住宿的經驗，與現在不同的是過去都有室友。室友真的非常重要，例如叫我起床(鬧鐘是無法叫醒我的Orz)、一起出去吃早晚餐、分享當天的心情、突然想到什麼有趣的事情分享的對象。

畢業後同學朋友們紛紛進入職場，缺少了過去說走就走的自由、聊天聊得徹夜未眠的夜晚。
無論如何，朋友們真是我精神最大的支柱，有他們的加油、關心我猶如置身過去般的安穩。

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            以下為今天學到的及其他learning note
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知識+問題：什麼是鍵結?金屬鍵 共價鍵 離子鍵的差別？

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From：https://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1406010521948

Answer：可以想像﹕鍵結是一種人際關係

    離子鍵(ionic bonds)是原子的婚姻，正如人類一樣。男人是陽離子(cations)，女人是陰離子(anions)，在約會時產生了巨大的吸引力。後來，男人將錢(最外層之電子，當然，男人總有一點私房錢的)交給妻子，兩人就結婚了(男人總是失了錢﹗)。哪一種原子會走在一起呢﹖這就在乎於它們的電子分佈(男人夠不夠錢娶老婆﹖)，與及它們對電子吸引力之差別了(老婆想要多少錢﹖丈夫可以滿足她嗎﹖)

    男女的另一分別是﹕男人之間傾向形成金屬鍵(metallic bonds)，而女人傾向形成共價鍵(covalent bonds)。

    何解﹖不知道是不是真的，但這確是在下的觀察得到的現象。男人結金屬鍵，他們有很多朋友，但不會依賴任何一位；他們很容易轉換朋友，不會執著於其中一位。女人結共價鍵，她們不易交朋友，但只要一但交上了，就會很依賴對方。她們常常一起出現，不論何地。(http://www2.hkedcity.net/citizen_files/aa/bs/fy1379/public_html/chem.htm)

 化學鍵可分為：共價鍵、離子鍵及金屬鍵三大類。

共價鍵為兩原子共用電子對之化學鍵，其結合原子皆為非金屬原子。

離子鍵為陽離子與陰離子間之庫倫靜電力，陽離子由金屬失去電子形成，陰離子由非金屬得到電子形成。兩正負電荷之離子吸引力，稱為離子鍵。

金屬鍵為金屬原子的價電子可以自由移動在各原子之間所造成的吸引力。共價鍵與離子鍵鍵能約在200~400kJ/mol之間，而金屬鍵的鍵能約為其三分之一。

  

除了上述三種化學鍵外，尚有分子間的吸引力，包括氫鍵、偶極-偶極引力、侖登力，它們的作用力都比化學鍵弱，通常不被列入化學鍵。

A 離子鍵

  離子化合物是由巨大數目之陽離子與陰離子相吸聚集而成。日常生活中的食鹽(學名「氯化鈉」，NaCl)是由鈉離子(Na+)與氯離子(Cl-)組成，離子間利用相異電荷之庫倫靜電力互相結合，此種正、負離子間吸引力稱為離子鍵。

離子化合物大抵由位於週期表左邊的金屬原子與位於週期表右邊的非金屬原子所組成。然而離子化合物中的陰、陽離子亦可分別由多原子的離子所組成。常見的離子化合物如氫氧化鈉(NaOH)中的氫氧根離子(OH-)即由兩個原子所構成，碳酸鈉中的碳酸根離子(CO32-)是由四個原子所構成。常見的多原子陰離子尚有硫酸根離子(SO42-)及硝酸根離子(NO3-)。而氯化銨(NH4Cl)中的銨離子(NH4+)是多原子陽離子。

B 共價鍵

  當兩非金屬原子相互靠近時，由於非金屬具有高游離能，不易失去電子，故欲形成化學鍵必須原子共用電子對形成化學鍵，使雙方原子價軌域的電子組態符合八隅體規則，此種共用電子對之化學鍵稱為共價鍵。

共價鍵的種類：

  共價鍵可依共用電子對數目、極性加以分類。共價鍵依其共用電子對數目，可分為單鍵、雙鍵及參鍵。

單鍵為兩原子間共用一對電子，路以士符號以“─”表示，例如H─H、F─F等。

雙鍵為兩原子間共用兩對電子，路以士以“＝”表示，例如O＝O、O＝C＝O、H2C＝CH2等。

參鍵為兩原子間共用三對電子，路以士以“≡”表示，例如N≡N、C≡O、HC≡CH等。

   

    

          

  共價鍵依其極性分類，可分為極性共價鍵和非極性共價鍵兩種。

如果共價鍵兩端的原子相同(例如H2、O2、N2分子) ，其共用電子對恰位於二原子中間，此種共價鍵稱為非極性共價鍵。

如果共價鍵兩端的原子不相同(例如HCl、H2O、CO等分子)，其共用電子不平均分佈於兩原子間，則鍵一端具部份負電性(δ-)，另一端具部份正電性(δ+)，此種共價鍵稱為極性共價鍵。

C 金屬鍵

  金屬具有較低的游離能，其價電子容易游離。其價軌域數目大於價電子數，故具有空價軌域。金屬的價電子可在晶體中自由移動，不限定於任一原子。價電子游動於所有原子核之間，形成電子海(electron-sea)， 而電子海中的電子與金屬原子核間的吸引力即為金屬鍵。由於價電子不會固定在特定的原子核，所以當金屬兩端外接直流電時，金屬內自由電子就會以固定之方向移動而造成導電現象。或是在金屬局部受熱時，自由電子便可經由碰撞，而將熱能傳遞至金屬的每一部位。因此，金屬通常是電或熱的良導體。

http://140.123.76.213/~cyhung/web-highschool-2/Chapter-b.htm

 化學鍵是分子內使兩個原子相連在一起的吸引力。化學反應是破壞反應物的化學鍵及形成新的化學鍵而產生生成物，所以化學鍵的改變可說是所有化學反應的基礎。從能量觀點而言，化學鍵形成時，必須放出能量，也就是說所形成之分子比原先單獨兩原子之總能量要低。化學鍵形成時所釋出的能量值，稱為該化學鍵之鍵能。

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輔大的細胞實驗教學網站

http://web.svdcc.fju.edu.tw/~bio/excel/content02/index.htm